دانلود تحقیق درمورد شيمي و پيوندها

0 7k

لینک کوتاه https://farokhifile.pdf-doc.ir/p/1d104a7 |

با دانلود تحقیق در مورد شيمي و پيوندها در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق شيمي و پيوندها را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق شيمي و پيوندها ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد شيمي و پيوندها

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:19 صفحه

قسمتی از فایل:

پيوند كووالانسي

پيوند يوني حاصل از تركيب يك فلز و نا فلز مي‌باشد. مواد زيادي وجود دارند كه داراي پيوندهاي يوني نيستند. پيوند يوني در عناصري كه تمام اتم‌هاي آنها يكسانند، نمي‌تواند تشكيل شود براي مثال يك اتم هيدروژن نمي‌تواند الكترون را به اتم‌ هيدروژن ديگر كه الكترود نگاتيوي كاملاَ يكسان دارد منتقل كند. علاوه بر آن، خواص بسياري از تركيبات نشان مي‌دهد كه اين تركيبات از يون تشكيل نشده‌اند. اين واقعيت كه آب در دماي اتاق مايع است، نشان مي‌دهد كه اين تركيب يوني نيست. اين مسأله با خاصيت ديگري از آب تأييد مي‌شود. آب، برخلاف همة تركيبات يوني در حالت مايع و خالص رساناي الكتريسيته نيست.

نوع پيوندي كه در هيدروژن، آب،( و بسياري از مواد ديگر) وجود دارد پيوند كووالانسي يا پيوند جفت- الكترون ناميده مي‌شود. اين پيوند از اشتراك يك جفت الكترون ميان دو اتم بوجود مي‌آيد. اين الكترونها در بيروني‌ترين سطح اصلي انرژي قرار دارند و الكترونهاي والانس ناميده مي‌شود. بطور كلي تشكيل يك پيوند كووالانسي را مي‌توانيم به صورت زير نشان دهيم.

M.N نمايشگر دو اتم هستند. نقطه‌ها نماينده الكترونهاي والانس هستند. دو نقطه ميان دو اتم در محصولها نماينده الكترونهاي به اشتراك گذاشته شده هستند. همچنين، نشان دهنده پيوند كووالانسي هستند كه اتم‌ها را به يكديگر متصل نگاه مي‌دارد. معمولاَ پيوند كووالانسي را بجاي يك جفت با يك با خط مستقيم نشان مي‌دهند. بنابراين مي‌توانيم بنويسيم:

خط تيره ميان دو اتم نشان دهنده يك جفت الكترون اشتراكي است.

چون تشكيل يك پيوند كووالانسي شامل به اشتراك گذاشتن الكترونهاست، بنابراين، اين پيوند وقتي تشكيل مي‌شود كه دو اتم داراي الكترونگاتيوهاي يكسان باشند. عملاَ وقتي دو اتم، غير فلز باشند، اين پيوند بوجود مي‌آيد. همة عناصر غير فلزي با خود و با ساير نافلزها( غير فلزها) پيوند كووالانسي تشكيل مي‌دهند. از اينرو پيوند كووالانسي را در عناصر زير مي‌يابيم:

- در گروه 7 جدول تناوبي( همچنين هيدروژن)

- در گروه 6

- نيتروژن و فسفر در گرو 5

- كربن و سيلسيم در گروه 4

- بعلاوه تركيبات حاصل از اين عناصر با يكديگر، پيوند كووالانسي دارند.

همة مولكولها، خواه بصورت عنصر ياتركيب، با پيوند كووالانسي به يكديگر متصلند.

تشكيل و خواص مواد مولكولي:

روند تركيب اتمهاي مجزا و تشكيل مولكول هميشه گرماده است. براي مثال در نظر بگيريد كه هنگام نزديك شدن دو اتم هيدروژن چه اتفاقي مي‌افتد. براي هر مول توليد شده Kcal 104 انرژي آزاد مي‌شود.

در اين معادله نشان مي‌دهد كه پيوند كووالانسي نگهدارندة مولكول بسيار قوي است. درواقع به عنوان يك قاعدة كلي مي‌توان گفت كه قدرت پيوند كووالانسي در حدود قدرت پيوندهاي يوني است.

همپوشاني اربيتال

اين مطلب كه اشتراك يك جفت الكترون ميان دو اتم باعث تشكيل يك مولكول پايدار مي‌شود مطلبي روشن نيست، در يكي از روشهاي ارائه پيوند كووالانسي اثر تشكيل پيوند را برروي ابر الكتروني اطراف هستة يك اتم بررسي مي‌كنند. اتم H در اربيتال S داراي يك الكترون است. با نزديك شدن دو اتم هيدروژن به يكديگر اربيتالهاي 1s اتم‌هاي هيدروژن هم‌پوشاني مي‌كنند

( شكل 1-1). و در اين حالت دو الكترون توسط دو هسته جذب مي‌شود و بيشتر درميان دو هسته قرار مي‌گيرند تا در دو انتهاي مولكول در اين شرايط نيروهاي جاذبة ميان ذرات با بار مخالف ( الكترون – پروتون) بر نيروهاي ديگر غلبه مي‌كنند. اين نيروها از نيروهاي دافعه ميان ذرات با بار يكسان( الكترون – الكترون و پروتون- پروتون) قويتر است. در نتيجه، مولكول تا حدود پايدار است.

اين مدل پيوند كووالانسي از مواد مولكولي آشنا» توضيح مي‌دهد«.

براساس اين مدل براي تشكيل يك پيوند كووالانسي هر دو اتم شركت كننده بايد يك اربيتال نيمة پر داشته باشند. در صورت درستي اين مسأله دو اربيتال( از هر اتم يك اربيتال) همپوشاني مي‌كنند و يك پيوند جفت الكتروني پايدار تشكيل مي‌دهند. همانطور كه ديده شد اين همپوشاني هنگامي روي مي‌دهد كه دو اتم هيدروژن كه هر يك داراي اربيتال نيم پر S‌1هستند به يكديگر نزديك شوند.